⛳ Aluminium Diperoleh Melalui Elektrolisis Lelehan Al2O3

Aluminium diperoleh dari elektrolisis lelehan Al 2 O 3. Berapa gram aluminium dapat diperoleh setiap jam jika dipergunakan arus 100 ampere? (Ar Al = 27) Jawaban Massa zat yang diperoleh dari proses elektrolisis dapat dihitung dengan menggunakan Hukum Faraday. Kelebihan aluminium yang diperoleh dari elektrolisis lelehan Al2O3 antara lain: 1. Ringan dan kuat: Aluminium memiliki kepadatan yang rendah namun kekuatan yang tinggi, membuatnya sangat cocok untuk aplikasi yang membutuhkan bahan yang ringan namun tahan lama seperti dalam penerbangan dan otomotif. Dalam industri, aluminium diperoleh melalui elektrolisis leburan Al2O3. Apabila pabrik pengolahan aluminium beroperasi selama 8 jam per hari dan arus listrik yang digunakan sebesar 1 x 10^5 A, hitung massa logam aluminium dalam kg yang diproduksi oleh pabrik tersebut setiap bulannya. (Ar Al=27) Sel Elektrolisis Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia Aluminium diperoleh dengan elektrolisis lelehan bauksit Al2O3 dalam kriolit cair Na3AlF6. Kriolit cair diperlukan untuk menurunkan titik leleh bauksit. Proses pembuatan aluminium dikenal dengan proses Hall , karena cara ini ditemukan oleh Charles Martin Hall (1863 - 1914) pada tahun 1886. Proses Hall meliputi dua tahap, yaitu sebagai berikut. Elektrolisis lelehan KI dengan elektrode grafit. Hasil elektrolsis lelehan KI dengan elektrode grafit adalah gas di anode dan logam kalium cair di katode. 2. Bahan elektrode. Jika bahan elektrode terbuat dari grafit (C) atau logam inert (misalnya Pt atau Au), elektrode tidak mengalami oksidasi atau reduksi. Jadi yang mengalami oksidasi dan Magnesium diproduksi melalui elektrolisis lelehan mg cl2 taektarakai1. Dengan demikian, logam Al tidak teroksidasi lebih lanjut dan tetap terlihat metalik. Tebalnya lapisan tipis dari Al2O3 lebih kurang 10-6 cm. Logam Al cepat bereaksi dengan asan, membentuk gas H2 . Umumnya, aluminium diperoleh melalui proses elektrolisis. Dalam proses Sel Elektrolisis; Arus listrik tertentu mengendapkan 0,54 gram perak dari larutan Ag^+ (Ar Ag = 108). Jika arus dilewatkan melalui larutan X^(2+), berapakah massa logam X (Ar X = 40) akan mengendap? Pada elektrolisis leburan Al2O3 (Ar Al = 27, O = 16) dipe Tonton video. Aluminium diperoleh melalui elektrolisis lelehan Al2O3. M Secara eksperimen telah diperoleh bahwa 1 mol elektron mengandung muatan listrik sebesar 96.500 coulomb. Untuk menghormati Michael Faraday, 1 mol elektron disebut juga sebagai satu faraday (1F). 1 mol elektron = 1 Faraday. 1 mol elektron atau 1 faraday mengandung muatan listrik 96.500 coulomb. Dengan demikian untuk reaksi di atas dapat disimpulkan: Tahap pertama adalah pemurnian bauksit sehingga diperoleh aluminium oksida murni (alumina). Aluminium diperoleh dengan elektrolisis lelehan bauksit Al2O3 dalam kriolit cair Na3AlF6 pada proses Hall melalui 2 tahap, yaitu: Pemurnian Al2O3 dari bauksit (alumina) Ke dalam bauksit ditambahkan larutan NaOH pekat sehingga Al2O3 larut, sedangkan zat .

aluminium diperoleh melalui elektrolisis lelehan al2o3